学好化学，就必修掌握好化学的基础知识。接下来我为你整理了化学基础知识点 ，一起来看看吧 。
化学基础知识点一 、物质的学名 、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：C
⑵水银 、汞：Hg
(3)生石灰 、氧化钙：CaO
(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl
(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性钠 、火碱 、烧碱：NaOH
(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?10H2O
(11)碳酸氢钠 、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打)
(12)胆矾 、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4?5H2O
(13)铜绿 、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)
(14)甲醇：CH3OH 有毒 、失明、死亡
(15)酒精 、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸 、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子) 具有酸的通性
(17)氨气：NH3 (碱性气体)
(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O(为常见的碱 ，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)
(19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐 、有毒)
化学基础知识点二 、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5 、CaO 、 NaOH、Ca(OH)2 、KClO3 、KCl、Na2CO3 、NaCl 、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2 、黑色固体：石墨 、炭粉、铁粉 、CuO 、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu 、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡**▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4 、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕** ，其余溶液一般不无色 。(高锰酸钾溶液为紫红色)
5 、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色?：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl 、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色?：Cu(OH)2 红褐色?：Fe(OH)3白色?：其余碱。
6 、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2 、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体：O2 、H2、N2 、CO2 、CH4、CO(剧毒)
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸 、醋酸 。酒精为有特殊气体的液体 。
7 、有毒的 ，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)
化学基础知识点三、物质的溶解性
1 、盐的溶解性
含有钾 、钠、硝酸根 、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32-的物质只有K2CO3 、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水 ，其他都不溶于水
2 、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡 、氢氧化钾、氢氧化钙 、氢氧化钠和氨水 ，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀 ，其他难溶性碱为白色 。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸 ，其他沉淀物能溶于酸 。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3 、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水?酸)大部分碱性氧化物不溶于水 ，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙 、氧化钠(碱性氧化物+水?碱)
化学基础知识点四 、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2 、地壳中含量最多的非金属元素是氧 。
3 、空气中含量最多的物质是氮气 。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5 、最简单的有机物是甲烷 。
6 、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾 。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
8 、相同条件下密度最小的气体是氢气 。
9 、导电性最强的金属是银 。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11 、熔点最小的金属是汞 。
12 、人体中含量最多的元素是氧 。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15 、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在：山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》?曾青得铁则化为铜? ] 、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡 。
化学基础知识点五、初中化学中的?三?
1 、构成物质的三种微粒是分子 、原子、离子 。
2 、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气 、一氧化碳、碳。
3 、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富 、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境 。
4 、构成原子一般有三种微粒：质子 、中子、电子 。
5、黑色金属只有三种： 铁 、锰 、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素 、(2)非金属元素 、(3)稀有气体元素 。
7 ，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、 (2)Fe2O3 、(3) Fe3O4 。
8 、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应 ，结果生成什么物质;(2)表示反应物 、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应 物 、生成物之间的质量比 。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律 。
10、生铁一般分为三种：白口铁 、灰口铁 、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢 、低碳钢 。
12 、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3) 。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉 、电炉 、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃 、加热 、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温 、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温 、加溶质、恒温蒸发溶剂 。 (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温 、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温 、加溶质、恒温蒸发溶剂) 。
16、收集气体一般有三种方法：排水法 、向上排空法 、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣 、废气 、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中 。
18 、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器 。
19 、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧 、不能支持燃烧 、密度比空气大 。
21、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质 。
22 、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤 、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜 、二氧化锰 、四氧化三铁 。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性 、可燃性 、还原性 。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰 、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26 、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液 。27、过滤操作中有?三*?：(1)漏斗下端紧*烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流 。
28 、三大气体污染物：SO2 、CO、NO2
29 、酒精灯的火焰分为三部分：外焰 、内焰、焰心 ，其中外焰温度最高。
30、取用药品有?三不?原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
31 、古代三大化学工艺：造纸 、制火药、烧瓷器
32 、工业三废：废水 、废渣、废气
34 、可以直接加热的三种仪器：试管 、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
35 、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变 、数目不增减、质量不变化
36 、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2 、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉尘) 。
37、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭 、煤焦油 、焦炉气
38、浓硫酸三特性：吸水 、脱水 、强氧化
39、使用酒精灯的三禁止：对燃 、往燃灯中加酒精 、嘴吹灭
40、溶液配制的三步骤：计算 、称量(量取) 、溶解
41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O 、C 、H
42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
43、构成物质的三种粒子：分子 、原子 、离
化学基础知识点六、化学实验反应
1 、基本反应类型：
化合反应：多变一分解反应：一变多
置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子
2 、常见元素的化合价(正价)：
一价元素氢氯钠钾银，二价元素氧钙锌钡镁 ，三价金属元素铝和铁;
可变化合价也不难 ，二，四碳硅，三五氮磷 ，二 ，四，六硫全齐全 。
3、实验室制取氧气的步骤：
?茶(查) 、庄(装) 、定、点 、收 、利(离)、息(熄)?
?查?检查装置的气密性?装?盛装药品 ，连好装置
?定?试管固定在铁架台?点?点燃酒精灯进行加热
?收?收集气体?离?导管移离水面
?熄?熄灭酒精灯 ，停止加热。
4 、用CO还原氧化铜的实验步骤：
?一通 、二点、三灭、四停 、五处理?
?一通?先通氢气，?二点?后点燃酒精灯进行加热;
?三灭?实验完毕后 ，先熄灭酒精灯 ，?四停?等到室温时再停止通氢气;?五处理?处理尾气，防止CO污染环境 。
5 、电解水的实验现象：
?正氧负氢 ，正一负二?：正极放出氧气 ，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2 。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧 、硅 、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
?失阳正，得阴负 ，值不变?：原子最外层失电子后形成阳离子 ，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8 、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖
液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高
滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记
托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小
试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠
酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅
实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯
9 、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金
( 。 。。 。统共一百斤)
10、?十字交叉法?写化学式的口诀：
?正价左负价右，十字交叉约简定个数 ，写右下验对错?
11 、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒 ，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记 。
12 、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热 ，都要先预热 ，试管口都应略向下倾斜 。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集 。
凡是生成的气体密度比空气大的 ，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的 ，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性 ，导管应露出橡皮塞1-2ml ，铁夹应夹在距管口1/3处 。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下 。
⑥凡是点燃可燃性气体时 ，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时 ，最后一定要处理尾气 。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是?一通、二点 、三灭 、四停?
13、反应规律：
置换反应：
(1)金属单质 + 酸 ?盐 + 氢气
(2)金属单质 + 盐(溶液)?另一种金属 + 另一种盐
(3)金属氧化物+木炭或氢气?金属+二氧化碳或水
复分解反应：
①碱性氧化物+酸?盐+H2O②碱+酸?盐+H2O
③酸+盐?新盐+新酸④盐1+盐2?新盐1+新盐2
⑤盐+碱?新盐+新碱
14、金属+酸?盐+H2?中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn(多少快慢)
②等质量的不同酸跟足量的金属反应 ，酸的相对分子质量越小放出氢气越多 。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应 ，放出的氢气一样多。
④在金属+酸?盐+H2?反应后，溶液质量变重 ，金属变轻 。
金属+盐溶液?新金属+新盐中：
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时 ，反应后溶液的质量变重，金属变轻 。
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时 ，反应后溶液的质量变轻 ，金属变重。
15 、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
氧化剂和还原剂：得氧氧化还原剂还原性 ，失氧还原氧化剂氧化性(夺取氧元素的物质是还原剂 ，失去氧元素的物质是氧化剂)
16 、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
17、实验除杂原则：先除其它 ，后除水蒸气
实验检验原则：先验水 ，后验其它
18 、氢气还原氧化铜
先通氢，再点灯，物质变红 ，就撤灯;降至室温再停氢
酒精灯?迟到早退? ，氢气?早来晚走?
?包公静坐水晶房，清风拂面喜洋洋 ，突然烈火从地起 ，包公变成关云长，云长即令退烈火 ，只留清风吹暖房 。?
一. 理解双基,掌握化学用语
所谓“双基 ”即指化学基本概念和基本理论,是化学基础知识的重要组成部分,也是学好化学的基础.它们一般都是用简明精炼的词句表达出来,具有一定的科学性 、严密性和逻辑性.学习时不要只局限于熟记,要善于抓住其中的关键“字 ”、“词”,准确无误地去理解.如催化剂概念的关键词为“能改变 ” 、“反应前后 ”“质量和化学性质” 、“不变”；质量守恒定律重点理解“参加反应 ”、“质量总和 ” 、“相等”,抓住“三个守恒 ”（元素 、原子、质量）.对双基不仅要正确理解,更重要的是应用.所谓“化学用语 ”是指化学科学在交流 、描述及表达物质变化过程中常用到的一些化学术语,如元素符号 、化学式、化学方程式等,要能熟练掌握,灵活运用.
二. 立足结构,了解物质性质
化学研究的对象是物质,物质的组成和结构决定了物质的性质,而物质的性质又制约了物质的存在方式、制法和用途.因此在学习元素化合物性质时,应抓住其结构来了解物质性质.如学习氧气时,须思考：氧气是由许多氧分子组成的,而一个氧分子又是由二个氧原子构成的,氧原子最外层6个电子,易得电子,所以氧气的化学性质较活泼,许多物质在常温 、点燃或加热时均能与氧气发生化学变化且放出大量的热.在学习了许多物质后,要善于将相关物质构建成知识网络,使知识条理化,以便于牢固掌握.
三. 重视实验,培养动手能力
化学是以实验为基础的自然学科.在研究元素化合物的有关化学性质,进行物质的分离与提纯 、鉴别与鉴定等定性定量分析时,一般都要以实验为手段加以验证或探究完成而得出结论,因此要学好化学必须重视实验.从简单的常用仪器的使用、基本操作的训练到复杂实验的设计都要认真操作 、大胆试验.在设计实验时要做到科学合理,即装置简单 、操作方便、程序合理 、现象明显.对老师在课堂上的演示实验要细心观察积极思考,掌握实验的原理 、步骤、现象和要领,课本中安排的学生实验和家庭实验是培养动手能力的最好机会,要积极参与认真去做.
四. 注重学法,提高学习效果
初三化学是启蒙化学,基础知识点多而杂,随着知识的积累,有些学生会因学习方法不当而导致化学成绩下滑甚至产生厌学情绪.因此学好化学必须注重学法,提高学习效果.常见的有效学法有：
（1）对偶知识对比记.如化合与分解 、氧化与还原等.
（2）物质性质网络记.如对含碳元素的相关物质可构建碳链知识网络系统记忆.
（3）类似知识归类记.如H2和CO的性质,H2和CO2的制备装置等.
（4）化学用语分散记.如元素 、原子、分子 、化合价 、化学式及化学方程式等按知识阶梯分散到各章节记忆.
（5）交叉知识切点记.如物化知识切入点为密度、压强、浮力 、重力 、杠杆原理、电学等；生化知识切入点为光合作用 、呼吸作用 、温室效应、臭氧空洞 、赤潮现象等.
五. 及时反馈,精练习题
学完每一章节要及时巩固所学知识,检查学习上的薄弱环节,适当选做一些经典习题,但必须克服盲目做题而陷入题海.在做题时不要只就题论题,要尽量拓展思维.如在做计算题时,注意精选一些与日常生活相联系 、与探究性学习相结合的好题.在解法上尽量一题多解、一题多变或寻求一解多题规律,培养分析问题 、解决问题和创造性学习的能力.
六. 拓展知识,阅读课外读物
为了拓展知识视野 、归纳知识内容、提高解题技巧和掌握解题方法,订一份质量高 、导向性准 、实用性强的同步辅导材料很有必要.
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文章不错《化学基础知识点》内容很有帮助